下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是
①C(s)+
O2(g)═CO(g)△H1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4
③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6
A．② B．①② C．①③ D．②③
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应都伴随着能量和其他各种现象的出现
某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）。为确定其组成，某小组进行如下实验：
（1）定性实验
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。___________（填“能”或“不能”）说明样品中含结晶水，试简述理由 ；
②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32－ 
。
（2）定量分析
该同学设计了如下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
实验步骤：
①组装好实验装置后，首先进行的操作是 ；A处碱石灰的作用是；E处碱石灰的作用是 。
②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，通入空气数分钟。
④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止。
⑤打开活塞Kl，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是 。
⑥如果a=1，则该天然碱的化学式为 。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为________________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。
（2）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。（已知：Al(O
H)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O）回答下列问题：
①溶液中一定含有的溶质是____________ (填化学式)。
②溶液中可能含
有的溶质是_________ (填名称)，判断该物质是否存在的实验现象是____________。
③分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
AB段为________________________________；
BC段为________________________________。
现有下列四组物质：
A．CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
⑴填写下列表空白
| A组 | B组 | C组 | D组 |
分类标准 | ① | 非金 | ③ | 酸 |
不属于该类别的物质 | CO2 | ② | O2 | ④ |
① ；② ； ③ ；④ 。
⑵上表中四种物质相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，该反应的化学方程式为 。
在反应：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，请填写□中的数字是 。铜是该反应的 剂，若有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是 mol，被还原的HNO3的物质的量是 mol，转移电子的数目为 （用NA表示）。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
