为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸
已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是
A．低温下是能自发进行 B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
对于可逆反应：2SO2+O2
2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是
①C(s)+
O2(g)═CO(g)△H1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4
③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5；CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6
A．② B．①② C．①③ D．②③
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应都伴随着能量和其他各种现象的出现
某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）。为确定其组成，某小组进行如下实验：
（1）定性实验
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。___________（填“能”或“不能”）说明样品中含结晶水，试简述理由 ；
②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32－ 
。
（2）定量分析
该同学设计了如下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
实验步骤：
①组装好实验装置后，首先进行的操作是 ；A处碱石灰的作用是；E处碱石灰的作用是 。
②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，通入空气数分钟。
④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止。
⑤打开活塞Kl，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是 。
⑥如果a=1，则该天然碱的化学式为 。
