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已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221...

已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A.碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

B.2molC(s)在2molO2(g)燃烧, 放出221kJ热量

C.1L 0.1mol/L硫酸溶液与1L pH=11的NaOH溶液反应,放出5.73kJ热量

D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

 

C 【解析】 试题分析:A.已知方程式①中表示的不是碳完全燃烧方程式,所以碳的燃烧热不是110.5 kJ·mol-1 ,故A错误;B.2molC(s)在2molO2(g)中能完全燃烧,放出的热量比221kJ更多,故B错误;C.表达的是强酸强碱中和反应生成0.1mol水时产生的热量,巧好是中和热的0.1倍,所以热量为5.73 kJ,C正确;D.醋酸是弱酸,由于弱酸电离吸热,所以放出的热量要小,故D错误;故选C。 考点:热化学方程式的含义和中和热的表达。  
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考点分析:
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在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态。①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量   ⑤混合气体总质量

A.①②③    B.②③⑤     C.②③④     D.①③④⑤

 

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为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是

A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质

B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个,则可证明醋酸是弱电解质

C.取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液,分别加入Na2CO3固体,若醋酸溶液产生气体多,证明醋酸为弱电解质

D.测相同浓度盐酸和醋酸的导电性,醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

 

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已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设H和S不随温度而变,下列说法中正确的是

A.低温下是能自发进行                       B.高温下能自发进行

C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行     D.任何温度下都不能自发进行

 

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对于可逆反应:2SO2+O22SO3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A.增大压强   B.升高温度      C.使用催化剂      D.多充O2

 

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下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者小于后者的是

C(s)+O2(g)═CO(g)H1C(s)+O2(g)═CO2(g)H2

S(g)+O2(g)═SO2(g)H3S(s)+O2(g)═SO2(g)H4

CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)H5CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)H6

A    B①②     C①③      D②③

 

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