已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是
A.碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
B.2molC(s)在2molO2(g)燃烧, 放出221kJ热量
C.1L 0.1mol/L硫酸溶液与1L pH=11的NaOH溶液反应,放出5.73kJ热量
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态。①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量
A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑤
为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是
A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个,则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液,分别加入Na2CO3固体,若醋酸溶液产生气体多,证明醋酸为弱电解质
D.测相同浓度盐酸和醋酸的导电性,醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸
已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变,下列说法中正确的是
A.低温下是能自发进行 B.高温下能自发进行
C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行
对于可逆反应:2SO2+O22SO3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充O2
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4
③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H5;CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H6
A.② B.①② C.①③ D.②③