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在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液,其液面恰好在5...

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液进行滴定,则所需NaOH溶液的体积

A.大于20mL  B.小于20mL    C.等于20mL    D.等于5mL

 

A 【解析】 试题分析:滴定管的刻度从上到下,25mL刻度以下还有没有刻度的一部分,若把到5mL刻度位置的液体放出,其液体体积大于(25﹣5)mL,消耗0.lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL;故选A。 考点:考查滴定管的使用。  
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考点分析:
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一定温度下,在三个体积均为2.0L的的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

达到平衡所需时(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

 

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

 

 

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列说法正确的是

A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

 

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H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A

②开始反应时的速率A>B,

③参加反应的锌的物质的量A=B,

④反应过程的平均速率 B>A

⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A.③④⑤    B.③④⑥    C.②③⑤    D.①③⑥

 

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温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g);△H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B该反应的平衡常数表达式K=

C若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D反应至15min时,改变的条件是降低温度

 

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是

A.△H1>△H2>△H3    B.△H1>△H3>△H2

C.△H1<△H2<△H3         D.△H1<△H3<△H2

 

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体  ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体  ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A.②④⑤⑥   B.①②   C.②③⑤    D.②④⑥

 

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