Question

某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；ΔH = -48.25 kJ.mol^-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol.L^-1，则下列结论正确的是

A．该温度下此反应平衡常数为3.2

B．A的初始物质的量为4 mol

C．反应达到平衡时，A的转化率为80%

D．反应达到平衡时，放出的热量是193kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据题意可知：在反应进行到第15min时反应处于平衡状态，c(B)=1.6mol/L，c(B)/c(A)=2，c(A)= c(B)÷2=0.8mol/L，c(C)=1.6mol/L，则该温度下此反应的平衡常数K=，错误；B。反应开始时A的浓度应该是平衡浓度与消耗的浓度的和。C(A)(开始)= 0.8mol/L+ 1.6mol/L ×2=4mol/L，则反应开始时A的物质的量是4mol/L×2L=8mol。错误；C．反应达平衡时，A的转化率为[(1.6mol/L ×2L×2) ÷8mol] ×100%=80%，正确；D.反应的A的物质的量是1.6mol/L ×2×2=6.4mol，根据方程式可知：每有2mol的A反应，放出热量是48.25 kJ，则反应达到平衡时，A的物质的量是3.2mol，所以放出的热量是Q=（6.4÷2）mol×48.25 kJ/mol=154.4KJ，错误；故选C。

考点：考查可逆反应物质的转化率、化学平衡常数的计算及物质反应放出的热量的计算的知识。