甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g) △H＝+48.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(1)+
O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热ΔH<0
已知H2(g)、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-241.6kJ/mol D．+241.6/mol
某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) 
B(g) + C(g)；ΔH = -48.25 kJ.mol-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol.L-1，则下列结论正确的是
A．该温度下此反应平衡常数为3.2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．反应达到平衡时，A的转化率为80%
D．反应达到平衡时，放出的热量是193kJ
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
一定温度下，在三个体积均为2.0L的的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | 达到平衡所需时（s） | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） |
| ||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 |
|
| t2 |
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是
A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方
向进行
