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可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙两个容...

可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2下列叙述不正确的是

AA的转化率为75%

B反应达到平衡,甲中始终有V大于V,乙中始终有V小于V

C在该条件下,反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54

D乙中的热化学方程式为2C(g))A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

 

D 【解析】 试题分析:由于Q1=3Q2,所以两次建立平衡过程中,当容器甲中转化为xmolC时,容器乙中应当转化3x molC 容器甲: A(g)+3B(g)2C(g);△H= -QkJ/mol 始n: 1 3 0 转化n: 3x Q1=3Q2 平衡n: 3x 容器乙: A(g)+3B(g)2C(g);△H= -QkJ/mol 始n: 0 0 2 转化n: x Q2 平衡n: 2-x 应当明确,题目中分别从正反应、逆反应方向建立平衡,为完全等效平衡,即:3x=2-x,求得x=0.5,进而可知两次反应建立的相同的平衡状态为: 反应甲乙: A(g)+3B(g)2C(g);△H= -QkJ/mol 平衡n: 0.25 0.75 1.5 A.由上面分析可知,甲中A的转化率为75%,故A正确;B.反应达到平衡前,甲向正反应方向移动,始终有V正大于V逆,乙向逆反应方向移动,始终有V正小于V逆,故B正确;C.平衡时A、B、C的物质的量浓度分别为0.25mol/L,0.75mol/L,1.5mol/L,则有平衡常数K=,故C正确;D.两容器中的反应为相同的可逆反应,只不过建立的方向相反,热化学方程式反转后,只需将放热置换为吸热即可:2C(g) A(g)+3B(g);△H= +QkJ/mol,故D错误。故答案为D。 考点:等效平衡  
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考点分析:
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    △H=+48.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)     △H=-192.9kJ·mol-1

下列说法正确的是

ACH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

B反应①中的能量变化如上图所示

CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D根据②推知反应CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

 

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已知可逆反应温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)反应,各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应;Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)

B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

C.T0时,该反应的平衡常数为33.3

D.该反应正反应的反应热ΔH<0

 

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A.-44.2kJ/mol          B.+44.2kJ/mol      C.-241.6kJ/mol      D.+241.6/mol

 

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某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g) B(g) + C(g);ΔH = -48.25 kJ.mol-1反应过程中B、A的浓度比与时间t下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 mol.L-1,则下列结论正确的是

A.该温度下此反应平衡常数为3.2

B.A的初始物质的量为4 mol

C.反应达到平衡时,A的转化率为80%

D.反应达到平衡时,放出的热量是193kJ

 

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在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液进行滴定,则所需NaOH溶液的体积

A.大于20mL  B.小于20mL    C.等于20mL    D.等于5mL

 

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