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将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度...

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的两组数据:

实验编号

温度/℃

平衡常数/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列说法不正确的是

A.x= 1.6,y=0.2 ,t<6

B.T1、T2的关系:T1 T2

C.K1、K2的关系:K2>K1

D.实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

 

A 【解析】 试题分析:A、实验1从开始到反应达到化学平衡时, 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始量(mol) 4 2 0 变化量(mol) 2.4 1.2 2.4 平衡量(mol) x 0.8 2.4 x=4-2.4=1.6; 实验2从开始到反应达到化学平衡时, 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始量(mol) 4 2 0 变化量(mol) 3.6 1.8 3.6 平衡量(mol) 0.4 y 3.6 y=2-1.8=0.2; 该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,二氧化硫的物质的量增加,所以温度是T1>T2。温度高反应速率快,到达平衡的时间少,则t>6,A错误;B、根据A中分析可知B正确;C、由于T1>T2,所以K2>K1,C正确;D、实验1在前6 min的反应速率v (SO2)==0.2 mol·L-1·min-1,D正确,答案选A。 考点:考查化学平衡影响因素和平衡计算的分析判断。  
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考点分析:
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25℃时,在等体积的下列溶液中,发生电离的水的物质的量之比是

①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③1 mol·L-1的NaCl溶液,④纯水

A.107∶107∶1∶1            B.1∶10∶107∶107

C.107∶106∶2∶2           D.107∶106∶2×107∶2

 

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可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2下列叙述不正确的是

AA的转化率为75%

B反应达到平衡,甲中始终有V大于V,乙中始终有V小于V

C在该条件下,反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54

D乙中的热化学方程式为2C(g))A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

 

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    △H=+48.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)     △H=-192.9kJ·mol-1

下列说法正确的是

ACH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

B反应①中的能量变化如上图所示

CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D根据②推知反应CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

 

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已知可逆反应温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)反应,各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应;Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)

B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

C.T0时,该反应的平衡常数为33.3

D.该反应正反应的反应热ΔH<0

 

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A.-44.2kJ/mol          B.+44.2kJ/mol      C.-241.6kJ/mol      D.+241.6/mol

 

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