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甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源 (1)甲醇质子交换膜燃料电池中将...

甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源

(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g)  H =-241.8 kJ·mol-1,则反应②的△H2=          

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),现实验室模拟该反应并进行分析,下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线

①该反应的焓变△H__________0(填“>” “<”或“=”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__________K2(填“>”“<”或“=”)

③现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2测得CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)=__________,该反应的平衡常数为K=__________

④恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO )增大的有__________

A.升高温度                    B.充入He(g)

C.再充入1molCO 和3molH2      D.使用催化剂

 

(1)-192.8(2)①<②>③0.075mol/L(2分),1.33(3分)④C 【解析】 试题分析:(1)②-①,整理可得:H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H =△H2-49.0 kJ/mol =-241.8kJ/mol,则△H2= -192.8kJ/mol。 (2)①升高温度,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短,所以温度T2>T1,由于升高温度,CO的转化率降低,说明升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,该反应的正反应是放热反应,所以反应的焓变ΔH<0;②升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,化学平衡常数减小。由于温度T1K2。 ③由图像可知,10min时反应达到平衡,此时△c(CO)=0.75mol/L,则从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)=0.075mol/L。平衡时,c(CO)=0.25mol/L,c(H2)=1.5mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,该反应的平衡常数为K==1.33 ④对于可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0。A.升高温度,平衡逆向移动,n(CH3OH)减小,n(CO)增大,则n(CH3OH)/n(CO)减小; B.恒容条件下,充入He(g),平衡不发生移动,则n(CH3OH)/n(CO)不变;C.恒容条件下,再充入1molCO 和3molH2,平衡正向移动,能使n(CH3OH)/n(CO )增大; D.使用催化剂,平衡不发生移动,则n(CH3OH)/n(CO)不变;故选C。 考点:化学平衡的移动  
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考点分析:
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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:

配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.

取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol/L)

NaOH溶液的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积(mL)

1

0.10

 

20.00

2

0.10

22.46

20.00

3

0.10

22.54

20.00

(1)第1次实验滴定前液面在0刻度,滴定后如图所示,则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_________mL滴定达到终点的现象是_____________________。

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为___________。

(3)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有___________

A.滴定终点时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH标准溶液,定容时仰视

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

 

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将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的两组数据:

实验编号

温度/℃

平衡常数/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列说法不正确的是

A.x= 1.6,y=0.2 ,t<6

B.T1、T2的关系:T1 T2

C.K1、K2的关系:K2>K1

D.实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

 

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25℃时,在等体积的下列溶液中,发生电离的水的物质的量之比是

①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③1 mol·L-1的NaCl溶液,④纯水

A.107∶107∶1∶1            B.1∶10∶107∶107

C.107∶106∶2∶2           D.107∶106∶2×107∶2

 

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可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2下列叙述不正确的是

AA的转化率为75%

B反应达到平衡,甲中始终有V大于V,乙中始终有V小于V

C在该条件下,反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54

D乙中的热化学方程式为2C(g))A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

 

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    △H=+48.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)     △H=-192.9kJ·mol-1

下列说法正确的是

ACH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

B反应①中的能量变化如上图所示

CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D根据②推知反应CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

 

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