Question

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10^－5 mol·L^-1	K1＝4.4×10^-7 mol·L^-1 K2=5.6×10^-11 mol·L^-1^－	3.0×10^－8mol·L^-1

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为________________。

（2）常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H^＋)

B．

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D.

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H^＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c(H^＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10^－12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=__________。

Answer

（1）CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-

（2）A ABCE（3）大于 大于

稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大；

（4）碱 11:9

【解析】

试题分析：

（1）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（2）A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；B、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故B错误；C、Kw=c(H+)•c(OH-)只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；D、醋酸稀释，酸性减弱，c(H+)减小，水的离子积不变，则c(OH-)增大，所以c(OH－)/c(H＋)增大，故D错误；E、为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误；故答案为：A；若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度都增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大。A、升高温度后溶液中氢离子浓度c(H+)增大，故A正确；B、升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，c(H＋)/c(CH3COOH)，醋酸的浓度减小，则该比值增大，故B正确；C、c(H+)•c(OH-)为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；D、c(OH－)/c(H＋)，升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以该比值减小，故D错误；E、为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；故答案为：ABCE。

（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大；

（4）100℃时，水的离子积为1×10-12，纯水中c(H+)==10-6 mol/L，则pH=6。该温度下，测得某溶液pH=7，该溶液显碱性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，溶液为酸性，硫酸过量，则有：c(H+)= =10-2，则a：b=11:9。

考点：弱电解质的电离及其影响、混合溶液pH的计算