Question

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%            B．40%          C．60%         D．80%

Answer

C

【解析】

试题分析：达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。根据压强之比等于物质的量之比，则有平衡时的物质的量比起始时增大了20%，即平衡后的总物质的量为2mol×（1+20%）=2.4mol。根据三段式可得：

2E(g)2M(g)＋N(g)

开始的物质的量 2 0 0

转化的物质的量 2x 2x x

平衡的物质的量 2－2x 2x x

即：（2－2x）+ 2x + x=2.4mol,解得x=0.4。则平衡时M的物质的量为0.8mol。因“2molM和1molN”与“2molE”互为等效平衡。则开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的物质的量也为0.8mol。即平衡时消耗M的物质的量为1.2mol，所以M的转化率为60%，答案选C。

考点：考查平衡状态计算