可逆反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是
A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 
2E(g)若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
①溶液的体积相同，酸是多元强酸
②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①② B．② C．②③ D．④
下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)浓度减小
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
下列叙述不正确的是
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ/mol
B．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) △H＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)＝SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2
