25℃时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(CN-)，则下列描述中不正确的是
A．该溶液的pH<7
B．CN-的水解程度大于HCN的电离程度
C．c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1
D．c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+)
298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<13
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g)
2c(g)；△H1＜0
x(g)+3y(g)2z(g)；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是
A．c(Na+)=2c(S2-) B．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C．c(Na＋)>c(S2－)> c(HS－)>c(OH－) D．c(Na＋)+ c(H+)＝c(OH-)+c(HS－)+c(S2－)
已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数Ki | Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11 |
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa
D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液
③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液
A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108
C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109
