已知草酸是二元弱酸，0.2mol/L NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3-
B．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．0.5mol/L AlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42-
D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K +、Na+、HCO3－、Cl－
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是
A．第①步当2v(Cr2O72)=v(CrO42－)时，达到了平衡状态
B．对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于 CrO42-的生成
C．第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
25℃时，在浓度均为0.01mol/L的NaCN和HCN组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(CN-)，则下列描述中不正确的是
A．该溶液的pH<7
B．CN-的水解程度大于HCN的电离程度
C．c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1
D．c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+)
