Question

毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是             。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的            。

a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管

(2)

	Ca^2+	Mg^2+	Fe^3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃·H₂O调节pH=8可除去            (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含            (填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是                      。

已知：Ksp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，Ksp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9

(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO₄^2—+2H⁺=Cr₂O₇^2—+H₂O；Ba²⁺+CrO₄^2—=BaCrO₄↓

步骤Ⅰ：移取xml一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的            (填“上方”或“下方”)。BaCl₂溶液的浓度为             mol·L^－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将         (填“偏大”或“偏小”)。

Answer

(11分)

(1)增大接触面积从而使反应速率加快；(1分)ac(1分)

(2)Fe3+；(1分)Mg(OH)2、Ca(OH)2；(2分)H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少(1分)

(3)上方；(1分)(V0b—V1b)/y；(2分)偏大(2分)

【解析】

试题分析：(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃杯搅拌，故答案为：增大接触面积从而使反应速率加快；ac。

(2)根据流程图和表中数据，加入NH3•H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O产品的产量减少，故答案为：Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。

(3)“0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反应的CrO42‾的物质的量为(V0b—V1b)/1000mol，则Ba2+浓度为(V0b—V1b)/y；根据计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大，故答案为：上方；(V0b—V1b)/y；偏大。

考点：考查了基本操作和基本仪器、离子的去除、溶液的配制和酸碱中和滴定，包含了实验数据的分析和处理、和误差的分析。