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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(Fe3+)=0.1 mo...

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K、ClO、SO、SCN

B.c(H)/c(OH)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl

C.由水电离产生的c(OH)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、K、Cl、HCO

D.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na

 

B 【解析】 试题分析:A.Fe3+与SCN-发生络合反应,且Fe3+与ClO-发生双水解反应,不能大量共存;B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液为酸性溶液,该组离子之间不发生反应,能大量共存;C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,HCO无论酸性或者碱性都不能大量共存;D.pH=1的溶液中,Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应,不能大量共存。故选B。 考点:离子共存  
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考点分析:
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下列各项与化学平衡移动原理无关的是

A.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

B.收集氯气用排饱和食盐水的方法

C.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

D.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

 

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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

A.①②④            B.②③⑤        C.③⑤⑥       D.①④⑥

 

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对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是

A.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

B.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变

C.若在原电池中进行,反应放出的热量不变

D.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

 

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下列根据反应原理设计的应用,不正确的是

A.CO32-+H2OHCO3+OH:用热的纯碱溶液清洗油污

B.A13++3H2OAI(OH)3(胶体)+3H+:明矾净水

C.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

D.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+3H+:制备TiO2纳米粉

 

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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠       B.向水中通入二氧化硫气

C.将水加热煮沸                 D.向水中加硫酸钠晶体

 

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