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下列说法正确的是 A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 B.电离平衡常数受...

下列说法正确的是

A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

B.电离平衡常数受溶液浓度的影响

C.H2CO3的电离常数表达式:K=

D.电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大

 

A 【解析】 试题分析:A、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱,故A正确;B、电离平衡常数是温度的函数,与溶液浓度无关,故B错误;C、碳酸是分步电离的,第一电离常数表达式为:K1=,第二步电离常数为:K2=,故C错误;D、酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,故D错误;故选A。 考点:考查电离平衡常数的表达式及含义。  
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考点分析:
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与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4+NH2.据此判断,以下叙述错误的是

A.一定温度下液氨中c(NH4)·c(NH2)是一个常数

B.液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子

C.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4)=c(NH2)

D.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4)=c(NH2)

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K、ClO、SO、SCN

B.c(H)/c(OH)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl

C.由水电离产生的c(OH)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、K、Cl、HCO

D.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na

 

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下列各项与化学平衡移动原理无关的是

A.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

B.收集氯气用排饱和食盐水的方法

C.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

D.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

 

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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是

A.①②④            B.②③⑤        C.③⑤⑥       D.①④⑥

 

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对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是

A.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

B.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变

C.若在原电池中进行,反应放出的热量不变

D.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

 

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