下列说法正确的是
A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
B.电离平衡常数受溶液浓度的影响
C.H2CO3的电离常数表达式:K=
D.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大
与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-.据此判断,以下叙述错误的是
A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数
B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
D.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
D.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
下列各项与化学平衡移动原理无关的是
A.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
B.收集氯气用排饱和食盐水的方法
C.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
D.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ B.②③⑤ C.③⑤⑥ D.①④⑥
对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是
A.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
B.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
C.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
D.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变