Question

甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

（1）甲同学使用的是           滴定管，乙同学使用的是            滴定管。

（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果               。(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果             。

（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：                。

（4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数[	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积(mL)
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据计算c(NaOH)＝              。

Answer

（1）酸式 (1分) 碱式 (1分)

（2）偏大 (1分) 偏小 (1分)

（3）滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色(2分)

（4）0.1044mol/L (2分)

【解析】

试题分析：

（1）甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中。

（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，消耗的V读偏大，滴定结果偏大；乙同学盛放未知浓度的NaOH溶液的碱式滴定管也没有用NaOH溶液润洗，未知浓度的NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，求得的结果自然偏小。

（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，滴定终点为滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色。

（4）由表中数据可知，第二组数据误差较大，舍去，则所用表中盐酸的体积为26.10mL。则可得关系式c(NaOH)×25.00mL=0.1000mol/L×26.10mL，则c(NaOH)=0.1044mol/L。

考点：考查中和滴定实验仪器的选择以及实验误差分析