Question

将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L^－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是 （    ）

A．合金完全溶解后产生的H₂的物质的量为0.24mol

B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L^－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）₂

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g

Answer

D

【解析】

试题分析：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑，2A1+6HCl= 2AlC13+3H2↑。A、假设5. 1g全部是镁,n（Mg）= =0.2125 mol，需要盐酸0. 42 mol，生成氢气0. 21 mol;假设5. 1g全部是铝，n（A1）= =0. 3 mol，需要盐酸0.9 mol，生成氢气0. 24 mol，故A错误；B、合金完全溶解，说明盐酸过量或者刚好完全反应。假设刚好完全反应，设Mgx mol, Aly mol, 24x+27y=5. 1, 2x+3y=0.48，解得镁铝的比大于1，若是盐酸过量，镁的量只是更大，故B错误；C、加入氢氧化钠，还是涉及到足量与不足量的问题。如果足量，则C对;如果不足量，则沉淀中有氢氧化铝，故C错误；D、加入氨水，与加氢氧化钠的不同点是，氢氧化铝沉淀不会溶解。镁铝会全部生成沉淀，如果全部是镁，灼烧后为8.5克；如果全部是铝，灼烧后15.3克，故D正确；故选D。

考点：考查了化学计算的相关知识。