Question

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （  ）

A．M^2＋           B．M            C．M^3＋               D．MO^2＋

Answer

A

【解析】

试题分析：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol•L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），x=2，故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算。利用氧化还原反应中电子守恒进行计算的基本规律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应），可以列式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值，进行计算。