Question

下列叙述正确的是

A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L

B．配制250 mL 1.0 mol/L H₂SO₄溶液，需要18 mol/L的浓H₂SO₄的体积约为13.9 mL

C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl₂溶液中Cl^－的物质的量为0.2 mol

D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度==0.03mol/L，故A错误；B．令需要18mol/L的H2SO4溶液的体积为V mL，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：0.25L×1.0mol/L=V×10-3L×18mol/L，解得V=13.9 mL，故B正确；C．该溶液中的CuCl2物质的量为n（CuCl2）==0.2 mol；根据CuCl2 =Cu2++2Cl-，溶液中Cl－的物质的量为0.4 mol,，故C错误；D．80 g NaOH溶于1 L水后溶液的体积不是1L，所得的溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，故D错误；故选B。

考点：考查了物质的量浓度及其计算的相关知识。