下列方法中，可制得Cl2的正确组合是 ①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和...

下列方法中，可制得Cl2的正确组合是

①MnO2和浓盐酸混合共热

②KMnO4和浓盐酸混合

③NaClO和浓盐酸混合

④K2Cr2O7和浓盐酸混合

⑤KClO3和浓盐酸混合

A．①② B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤

D 【解析】试题分析：浓盐酸中的氯元素具有还原性，能够被氧化性较强的物质氧化生成氯气。MnO2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7、KClO3均具有较强的氧化性，在一定条件下，与浓盐酸混合都可以反应放出氯气，故选D。考点：考查了浓盐酸的性质、氯气的制备、氧化还原反应的相关知识。

考点分析：

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下列叙述正确的是

A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L

B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL

C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl－的物质的量为0.2 mol

D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

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下列实验中，所选装置不合理的是（）

A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．粗盐提纯，选①和② D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是（）

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg＋N2Mg3N2

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是

A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023

C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023

D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023

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