Question

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-H⁺+B^2-，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na⁺）＞c(HB^-）＞c(H⁺）＞c(OH^-）

C．c(Na⁺）=c(HB^-）+c(B^2-）+c(H₂B）

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A．NaHB为离子化合物，在溶液中完全电离出钠离子和HB-，所以NaHB一定为强电解质，故A错误；B．由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性，无法判断HB-的电离程度与水解程度大小，无法判断溶液中各离子浓度大小，故B错误；C．根据NaHB溶液中的物料守恒可得：c(Na+）=c(HB-）+c(B2-）+c(H2B），故C正确；D．HB-不能拆开，NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为：HB-+OH-=H2O+B2-，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、强弱电解质的判断。注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小。