Question

室温下，将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00ml1.000 mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是(  ）

A．a点由水电离出的c(H⁺）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c(NH₄⁺）+c(NH₃•H₂O）=c(Cl^-）

C．c点：c(Cl^-）=c(NH₄⁺）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H+）＞1.0×10-14mol•L-1，故A错误；B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c(NH4+）+c(NH3•H2O）＞c(Cl-），故B错误；C、因c点pH=7溶液呈中性，则c(H+）=c(OH-），根据电荷守恒可知c(Cl-）=c(NH4+），故C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；故选C。

考点：考查了水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。