Question

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=4的盐酸各10ml混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

Answer

D

【解析】

试题分析：A．pH不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的pH=pH(小）+0.3，所以pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3+0.3=3.3，故A错误；B．溶液中氢离子浓度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越强，故B错误；C．液氯是单质既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸，氯化氢和次氯酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故C错误；D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；故选D。

考点：考查了pH的计算、电解质的判断、离子积常数的相关知识。