Question

在25℃时，对于0.1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题。

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（3）若向氨水中加入0.05mol•L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁_________V₂(填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______________________。

Answer

（1）增大；

（2）小于；NH4++H2ONH3·H2O+H+；c(NH4+）＞c(SO42-）＞c(H+）＞c(OH-）

（3）大于；c(NH4+）+c(H+）=2c(SO42-）+c(OH-）

【解析】

试题分析：（1）由于(NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，故答案为：增大；

（2）pH=1的硫酸溶液，c( H +）=0.1mol•L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，pH＜7；如果NH4+不水解，c( NH4+）：c(SO42-）=2：1，但水解是较弱的，所以c(NH4+）＞c(SO42- ）；溶液呈酸性，所以c(H+）＞c(OH-）；故答案为：小于；NH4++H2ONH3•H2O+H+；c(NH4+）＞c(SO42- ）＞c(H+）＞c(OH-）；

（3）酸碱浓度比为1：2，由H2SO4+2NH3．H2O=(NH4）2SO4+2H2O得，酸碱溶液的体积比应为1：1，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，加入碱液的体积要比恰好反应的大一些；无论溶液的酸碱性如何，但溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c(NH4+）V×NA×1+c(H+）V×NA×1=c(SO42- ）V×NA×2+c(OH-）V×NA×1，化简得c(NH4+）+c(H+）=2c(SO42- ）+c(OH-），故答案为：大于；c(NH4+）+c(H+）=2c(SO42-）+c(OH-）。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查的是弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，主要是第一步水解，最后不要忘记水的电离.