Question

某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0ml于锥形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01mol·L－1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是______________。

（2） 步骤②应使用___________式滴定管。

（3）试描述滴定终点的现象：___________________________。

（4）若耗去Na₂S₂O₃溶液20．00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为______________。

（5）请指出实验中的一处明显错误：_________________________。

Answer

(8分）

（1）淀粉溶液；

（2）碱；

（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待测液恰好由蓝色变为无色且30s不再变化

（4）0.01mol·L-1

（5）步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗

【解析】

试题分析：（1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去；故答案为：淀粉溶液；

（2）硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；故答案为：碱；

（3）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；

（4）Cl2+2I-=2Cl-+I2：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．

Cl2～2Na2S2O3

1 2

n 0.01mol•L-1×0.0200L

n=0.0001ml，c(Cl2）==0.01mol/L；故答案为：0.01mol/L；

（5）步骤②滴定管用蒸馏水洗净后应该用待测液润洗，故答案为：步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗。

考点：考查了氧化还原滴定、中和反应滴定误差分析的相关知识。