高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说明不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是
A．NaOH B．氨水 C．Na2CO3 D．MgO
某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0ml于锥形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是______________。
（2） 步骤②应使用___________式滴定管。
（3）试描述滴定终点的现象：___________________________。
（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________。
（5）请指出实验中的一处明显错误：_________________________。
甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了__________mol N2和_________mol H2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b___________1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c__________1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”）。
金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）
Ni(CO）4(g）
①当温度升高时，
减小，则△H________0(填“>”或“<”）。
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填代号）
在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO）4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO）=____________。
在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题。
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
将_________(填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（3）若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______________________。
