Question

已知25℃时，电离常数K_a(HF)=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10。现向1L0 mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH=1

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl₂溶液后体系中的c(H⁺)浓度不变

D．该体系中有CaF₂沉淀产生

Answer

D

【解析】

试题分析：A．电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中c(H+)=mol/L=6×10-3mol/L，pH＞1，故A错误；B．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；C．溶液中存在HF⇌H++F-，CaF2(s)⇌Ca2+(aq)+2F-(aq)，加入CaCl2溶液后，Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F-浓度减小，促进HF的电离，c(H+)浓度增大，故C错误；D．向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2溶液，混合后，c(H+) = c(F-) = mol/L = 6×10-3 mol/L，c(Ca2+)=0.1mol/L，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系中有CaF2沉淀产生，故D正确；故选D。

考点：考查了难溶电解质的溶解平衡的计算和判断的相关知识。