Question

常温下，取0.1 mol·L^-1HY溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是

A．c(Na⁺)═c(Y^-)+c(HY)            B．c(OH^-)═c9H⁺)+c(HY)

C．c(Y^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)    D．c(Na⁺)+c(H⁺)═c(OH^-)+c(Y^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：等浓度、等体积的HY与NaOH溶液混合恰好反应生成NaY，溶液pH=9，显示碱性，则说明NaY为强碱弱酸盐，HY为弱酸。A．混合液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可得：c(Na+)═c(Y-)+c(HY)，故A正确；B．混合液中一定满足质子守恒，根据质子守恒恒可知：c(OH-)═c(H+)+c(HY)，故B正确；C．溶液呈碱性，则有c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，可得c(Na+)＞c(Y-)，盐是强电解质，完全电离，水的电离程度较小，所以c(Y-)＞c(OH-)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，故D正确；故选C。

考点：考查了酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较的相关知识。