Question

常温下，向0.1 mol·L^-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d       B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性              D．c、d溶液呈碱性

Answer

D

【解析】

试题分析：硫酸和氢氧化钡反应方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，根据方程式知，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小直至其完全反应。A．硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐增大，所以溶液的pH：a＜b＜c＜d，故A正确；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，溶液中离子浓度先减小后增大，所以溶液导电能力先减小后增大，溶液导电能力为a＞b＞d＞c，故B正确；C．硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，酸性减弱，a、b点碱不足量，所以溶液呈酸性，故C正确；D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量，所以c溶液呈中性、d溶液呈碱性，故D错误；故选D。

【考点定位】考查电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件

【名师点晴】本题以硫酸和氢氧化钡反应为载体考查溶液pH变化、溶液导电性变化等知识点，明确每一点溶液中的溶质是解本题关键，注意溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点。