常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，...

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa

D 【解析】试题分析：常温下，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(H+)•c(OH-) = 10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选D。【考点定位】考查水的电离、盐的水解【名师点晴】本题考查了水的电离、盐的水解等知识，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响。

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考点分析：

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金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物和离子的水解、金属硫化物的的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Ag2S的溶解度更小，但却溶于稀酸．下列有关说法正确的是( )

A．Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS

B．Al3+和S2-在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在Al2S3的水溶液

C．Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2+和H2S

D．在酸性溶液中，将S2-加入Ag+和Cu2+的混合液中Ag2S先沉淀

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已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是