Question

某温下，在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中

A．C(Ba²⁺)·C(SO₄^2-)≠Ksp；C(Ba²⁺)＜Ｃ(SO₄^2-)

B．C(Ba²⁺)·C(SO₄^2-)＞Ksp；C(Ba²⁺)=C(SO₄^2-)

C．C(Ba²⁺)=C(SO₄^2-)=Ksp^1/2

D．C(Ba²⁺)·C(SO₄^2-)=Ksp；C(Ba²⁺)＞C(SO₄^2-)

Answer

D

【解析】

试题分析：因温度不变，则Ksp不变，加入氯化钡溶液c(Ba2+)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，因Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)不变，则c(SO42-)浓度减小，且c(Ba2+)＞c(SO42-)，故选D。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算。对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，平衡状态：溶度积Ksp=[An+]m•[Bm-]n，任意时刻：离子积Qc=[An+]m•[Bm-]n，当Qc＞Ksp，有沉淀析出；当Qc=Ksp，沉淀溶解平衡；当Qc＜Ksp，无沉淀析出。