Question

现有温度相同、pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

A．a－lg2        B．b－lg2        C．a＋lg2         D．b＋lg2

Answer

B

【解析】

试题分析：设两溶液体积的体积都为VL，pH=a的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=10pH-14mol/L=10a-14mol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=10pH-14mol/L=10b-14mol/L=10(a+2)-14mol/L=10a-12mol/L，混合液中氢氧根离子的物质的量为：10a-14mol/L×VL+10a-12mol/L×VL(10a-14+10a-12)Vmol≈10a-12Vmol，混合液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==mol/L≈mol/L，混合液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L=2×10-a-2mol/L，混合液的pH=-lgc(H+)=-lg2×10-a-2=a+2-lg2=b-lg2，故选B。

【考点定位】考查溶液pH的计算

【名师点晴】本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，明确混合碱溶液中氢离子浓度的计算为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力溶液pH的计算。强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)；若碱过量：c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。