Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C．0.1mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．0.1mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，但为注明温度，溶液中c(OH-)不一定等于c(H+)，则c(Cl-)不一定等于c(NH4+)，故A错误；B．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，如为强酸强碱，则c(OH-)=c(H+)，如为弱酸强碱，则c(OH-)＜c(H+)，如为强酸弱碱，则c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C．NH4+水解，且水解程度较小，溶液呈酸性，则存在c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D．根据质子守恒可知，溶液中应存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子浓度的大小比较

【名师点晴】本题考查离子浓度的大小比较，本题注意弱电解质的电离以及盐类水解原理的把握，注意电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用。①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。