Question

已知反应 Fe(s) ＋ CO₂(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.4

（1）若500℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2mol﹒L^-1，CO的平衡浓度为__________。

（2）该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

A．缩小反应器体积     B．CO₂         C．升高温度到900℃    D．使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

（4）下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂)。

Answer

（1）1mol·L-1；（2）吸热；（3）BC；（4）A

【解析】

试题分析：（1）令平衡时CO的浓度为cmol/L，则：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

开始(mol/L)： 2 0

变化(mol/L)： c c

平衡(mol/L)： 2-c c

则：=1，解得：c=1，故答案为：1mol/L；

（2）由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即a＞0，故答案为：吸热；

（3）A．反应是前后气体体积不变的反应，缩小反应器体积，体系的压强增大，但平衡不移动，故A错误；B．通入CO2，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，故B正确；C．图表数据可知，升高温度到900℃，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．使用合适的催化剂，只能加快反应速率，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故D错误；E、固体对平衡无影响，增加Fe的量对平衡无影响，故E错误；故答案为：BC；

（4）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际相符合，故A正确；B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B错误；C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故C错误；故答案为：A。

考点：考查了反应速率、平衡常数、化学平衡计算，影响反应速率与化学平衡移动的因素的相关知识。