Question

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，

（1）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO3^2-)：n(HSO3^-)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：__________________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________。

A．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^-)=c(OH^-)

C．c(Na⁺)+c(H^-)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

（2） 能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂OHSO₃^-＋OH^-水解平衡的事实是________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

Answer

（1）①酸；HSO3-存在: HSO3-H++SO32-和 HSO3-+H2OH2SO3+OH-；HSO3-的电离程度强于水解程度；②a．b；

（2）C；

【解析】

试题分析：（1）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n(SO32-)：n(HSO3-)＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢钠溶液中存在HSO3-⇌SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸根离子的物质的量大于亚硫酸氢根；故答案为：酸；HSO3-存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；

②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度；a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故a正确；b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)，故b正确；c、溶液呈中性时，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故c错误；故选：ab．故答案为：ab；

（2）A、滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A错误；B、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；C、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故C正确；故答案为：C。

考点：考查了离子方程式、化学方程式和离子浓度大小的比较的相关知识。