Question

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的K_W相似)．如：

AgX(s)Ag^＋(aq)＋X^－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag^＋)·c(X^－)＝1.8×10^－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y^－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag^＋)·c(Y^－)＝1.0×10^－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z^－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag^＋)·c(Z^－)＝8.7×10^－17

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为                。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为                。

（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                  ②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：                  ，若能，则实验转化的必要条件是                  。

Answer

(1〉s(AgX)＞s(AgY)＞s(AgZ)；(2〉减少；(3〉1.0×10-6 mol/L；(4〉①能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17；②能；当溶液中c(X－)>1.8×10－4 mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol/L。

【解析】

试题分析：（1）根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知三者溶解度(mol/L)的大小顺序为S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)，故答案为：s(AgX)＞s(AgY)＞s(AgZ)；

（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c(Ag+)较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c(Ag+)增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c(Y-)将减小，故答案为：减小；

（3）0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp(AgY)=1.0×10-12，所以在25℃时饱和AgY溶液的浓度为：c(AgY)=c(Ag+)=c(Y-)==1×10-6mol•L-1，故答案为：1.0×10-6mol•L-1；

（4）①Ksp(AgY)=1.0×10-12＞Ksp(AgZ)=8.7×10-17，可向Ksp更小的方向移动，有AgZ沉淀生成，故答案为：能，Ksp(AgY)=1.0×10-12＞Ksp(AgZ)=8.7×10-17；

②若要实现AgY向AgX的完全转化，当溶液中c(X-)＞═1.8×10-4mol・L-1时，故答案为：能，当溶液中c(X-)＞═1.8×10-4mol・L-1时，AgY开始向AgX的转化。

考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。