Question

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O═4Fe(OH)₃

C．BrCl+H₂O=HCl+HBrO

D．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

Answer

A

【解析】

试题分析：因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br的化合价从0→-1，Br2作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；A、Al作还原剂，水作氧化剂，故A中水的作用不同；B、O2为氧化剂，4Fe(OH)2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B中水的作用相同；C、BrCl+H2O=HCl+HBrO反应中没有元素的化合价发生变化，故A中水的作用相同；D、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故D中水的作用相同；故选A．

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查了氧化剂、还原剂的判断．分析反应中元素的化合价的变化，即可得出正确结论。根据化合价的变化分析，还原剂在反应中化合价要升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。