Question

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O据此，下列说法不正确的是

A．KClO₃发生还原反应

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

D．1mol ClO₂生成，该反应转移的电子数约为6.02×10²³

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，故A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故B正确；C．该反应中不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，故C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，故D正确；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查。2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价。