Question

某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为

离子	NO 3 ^-	SO 4^2-	H^+	Al^3+	M^n+
浓度(mol·L^-1)	3	4	2	2	a

A．Ag⁺、1.5      B．Mg²⁺、1.5       C．Ba²⁺、1.5      D．Fe³⁺、0.5

Answer

B

【解析】

试题分析：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c(H+) + 3c(Al3+ ) + nc(Mn+) = c(NO3-) + 2c(SO42-)，故2 mol/L+3 × 2 mol/L + nc(Mn+) = 3 mol/L + 4 mol/L × 2，故nc(Mn+)=3mol/L，A、1.5mol/L的Ag+，1×1.5mol/L=1.5mol/L，故A错误；B、1.5mol/L的Mg2+，2×1.5mol/L=3mol/L，故B正确；C、1.5mol/L的Ba2+，2×1.5mol/L=3mol/L，但与SO 42- 不能共存，故C错误；D、0.5mol/L的Fe3+，3×0.5mol/L=1.5mol/L，故D错误；故选B。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。