Question

氮化铝(AlN，AI和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

Answer

B

【解析】

试题分析：A．N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则N2是氧化剂，C是还原剂，故A错误；B．每生成2mol AlN，转移2mol×[0-(-3)]=6mol电子，则每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，故B正确；C．AlN中，Al为+3价，则氮的化合价为-3价，故C错误；D．AlN的摩尔质量为41g/mol，质量的单位为g，故D错误；故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查。Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价。