Question

将amol/L Al₂(SO₄)₃和钾离子浓度为2bmol/L的K₂SO₄混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO₄^2-的浓度为

A．(a+b)/4 mol/L      B．4(3a+b) mol/L      C．4(a+b) mol/L       D．(3a+b)/4 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：500mL a mol/L Al2(SO4)3中含有硫酸铝的物质的量为：amol/L×0.5L=0.5amol，500mL 2b mol/L的 K2SO4溶液中含有硫酸钾的物质的量为：2bmol/L×0.5L=bmol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.5amol×3+bmol=1.5amol+bmol，稀释过程中硫酸根离子的物质的量不变，则稀释后的溶液中SO42-的浓度为：=mol/L，故选D。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。