Question

Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断B的化学式。_______________

（2）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：____________________

E(少量)与澄清石灰水反应：___________________

Ⅱ．某气体的分子为双原子分子, 其摩尔质量为Mg/mol，现有标准状况下VL该气体，设阿伏加德罗常数为N_A，则

（1）①该气体的物质的量为____________mol；

②该气体在标准状况下的密度为___________g·L^-1；

（2）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为______________

Answer

Ⅰ．（1）BaCO3；

（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+；

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；

Ⅱ.（1）①；②g·L-1；O3F2 ；

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；B、D均与酸反应生成E，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾；A不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A为硫酸钡；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡，故答案为：BaCO3；

（2）B与盐酸的反应为：2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+，E与澄清石灰水反应为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案为：2H++BaCO3═CO2↑+H2O+Ba2+；Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；

Ⅱ、（1）①由n=可知，该气体的物质的量为n==mol，故答案为：；

②该气体的物质的量为n=mol，质量为m=nM=mol×Mg•mol-1=g，由ρ=可知，ρ==g•L-1；故答案为：g•L-1；

（2）同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A、O2、F2的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2+2F2，则A化学式为O3F2，故答案为：O3F2。

考点：考查了未知物的检验、物质的量的计算的相关知识。