Question

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-³的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

Answer

（1）20%；（2）2.28mol·L-1；（3）2.48mol；

【解析】

试题分析：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g × 14% + 30.0g × 24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：×100%=20%，答：混合后溶液的质量分数为20%；

（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为： = 0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L，答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；

（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算

【名师点晴】本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，注意物质的量浓度、溶质的质量分数计算方法，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。