下列说法正确的是（ ）
A．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗， 能证明 CH3COOH 是弱电解质
B．将Ca(OH)2的饱和溶液加热， pH 和 Kw均增大
C．25℃时，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0
D．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小
下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）
A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3
C．可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气
D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3
下列说法正确的是（ ）
A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
C．H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)＋2H2O(l) ΔH>－114.6 kJ/mol
D．由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)==C(金刚石) ΔH<0
已知反应：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为________g。
（2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________仪器。若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高 B偏低 C不变)
（3）配制时，其正确的操作顺序是_______(天字母)；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡
B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀
E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2㎝处
（4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？
①没有进行A操作____________。
②家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。
③定容时俯视刻度线____________。
④溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________。
