Question

下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ）

①H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)△H₁；

1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)=HCl(g)△H₂；△H₁>△H₂

②2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)△H₁；

2Na(s)＋2H₂O(l)=2NaOH(aq)＋H₂(g)ΔH₂；△H₁>△H₂

③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)△H₁；

CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)△H₂；△H₁<△H₂

④t ℃时，在一定条件下，将 1 mol N₂和 3 mol H₂ 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q₁、Q₂；Q₁<Q₂

A．①③④       B．①②④         C．②③④        D．①③

Answer

C

【解析】

试题分析：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)放出热量大于1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl (g)，所以△H1＜△H2，故错误；②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1＞0， 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2＜0，所以△H1>△H2，故正确；③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 放出热量大于CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)，所以△H1<△H2，故正确；④t ℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒容随着反应进行压强减小，所以正向进行的程度小，放出热量少，Q1