Question

T℃时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol^－1 (a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ

B．恒温， 如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡时 n(C)<0.40 mol

D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A．A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，依据表中数据分析可知，若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时剩余C0.20mol，参加反应的C为0.44mol，所以吸收的热量为0.22akJ，故A正确；B．恒温， 如果压缩容器体积， B的浓度增大，但平衡不移动，B的体积分数均不变，故B错误；C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡与原平衡为等效平衡，所以达到平衡时，n(C)=0.40mol；D．充入0.32mol气体A，平衡正向进行，B的转化率增大，A的体积分数增大，故D正确。故选D。

考点：考查化学平衡的计算