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在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)...

在一定条件下,S8(s)O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)SO3(g)(已知:2SO2O22SO3),反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol产物的数据) 下列说法正确的是(

AS8的燃烧热 ΔH=-a kJ·mol1

B1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

C.已知1S8分子中有8S-SS=O的键能为d kJ·mol1O=O的键能为e kJ·mol1,则S8分子中S-S的键能为(2dae) kJ·mol1

D若使用V2O5作催化剂,当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时,释放的热量小于b kJ

 

C 【解析】 试题分析:A.由图示可知,S8的燃烧热应为 ΔH=-a8 kJ·mol-1,故A错误;B.因为2SO2+O22SO3为可逆反应,1 mol SO2和过量 O2反应也不可能完全转化为SO3,所以释放出的热量小于bkJ,故B错误;C.已知该反应化学方程式为:1/8S8+ O2=SO2,假设S-S键能为x,则有关系式:x+e-2d=-a,整理得x=(2d-a-e) kJ·mol-1,则S8分子中S-S的键能为(2d-a-e) kJ·mol-1,故C正确;D.当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时,释放的热量等于b kJ,与是否使用V2O5作催化剂无关,故D错误。故选C。 考点:考查反应热和焓变;热化学方程式  
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考点分析:
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已知反应:C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g) ΔH0 某温度下,向5 L密闭容器中加入2 mol C(s)1 mol H2O(g)t1 s时,CO的物质的量为0.20 mol,到第t2 s时恰好达到平衡,此时CO的物质的量为0.35 mol ,下列说法正确的是(

A. t1时改变的条件可能是使用催化剂

Bt1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度

Ct1~t2这段时间内的化学反应速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)

Dt2后继续加入 2 mol C(s)平衡向正反应方向移动

 

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T时,将AB0.32 mol充入恒容密闭容器中,发生反应:A(g)B(g)2C(g) H=a kJ·mol1 (a>0),反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是(

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.若起始时向容器中充入0.64 mol C,则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ

B.恒温, 如果压缩容器体积,B的浓度和体积分数均不变

C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 0.64 mol B 则达平衡时 n(C)<0.40 mol

D.恒温、恒容,向平衡体系中再充入0.32 mol A,再次平衡时,B的转化率增大

 

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某恒容密闭容器中充入一定量SO2O2进行反应: 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时,平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是(   

A.图甲中,曲线1表示逆反应速率与温度的关系

B.图甲中,d点时,混合气体的平均摩尔质量不再改变

C.图乙中,ab两点的反应速率:va>vb

D.图乙中,c点的正、逆反应速率:v()>v()

 

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在体积均为1 LpH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23 g Na,则图中比较符合反应事实的曲线是(

 

 

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用化学用语解释相关现象正确的是(

ABaSO4的水溶液导电性极弱:BaSO4Ba2+SO42

BKHSO4在熔融状态下可导电:KHSO4=K+H+SO42

C.常温下,0.1mol/LHF溶液的pH>1HFH2OH3O+F

D.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝色:4IO22H2O=2I24OH

 

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