将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)
2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）
温度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
B．35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol
C．该反应在高温下可能自发
D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大
在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X(g)＋Y (g)
mZ(g) ΔH，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．m=2 ，ΔH＞0
B．300℃时，该反应平衡常数 K=9
C．在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃
D．200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大
苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。已知25 ℃时，HA、H2CO3的电离平衡常数分别为 K＝6.25×10－5、 K1＝4.3×10－7，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分) （ ）
A．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变
B．当pH为5.0时，饮料中
C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
D．结合H+的能力：A－> HCO3－
在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O2
2SO3)，反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol产物的数据)。 下列说法正确的是（ ）
A．S8的燃烧热 ΔH＝－a kJ·mol－1
B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·mol－1，O=O的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中S-S的键能为(2d－a－e) kJ·mol－1
D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ
已知反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2 (g) ΔH＞0， 某温度下，向5 L密闭容器中加入2 mol C(s)与1 mol H2O(g)，t1 s时，CO的物质的量为0.20 mol，到第t2 s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35 mol ，下列说法正确的是（ ）
A. t1时改变的条件可能是使用催化剂
B．t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
C．t1~t2这段时间内的化学反应速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)
D．t2后继续加入 2 mol C(s)平衡向正反应方向移动
T℃时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
B．恒温， 如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡时 n(C)<0.40 mol
D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大
